前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________；D的配位数为__________；
②列式计算该晶体的密度__________g·cm－3。
(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是____________。
答案 (3)①K2NiF4 6
②
≈3.4
(4)离子键、配位键 [FeF6]3－ F－
解析 有4个未成对电子的一定是过渡金属，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C为Fe元素，顺推出D为Ni，B为K，A为F。
(3)①A(F)原子数＝
×16＋
×4＋2＝8
B(K)原子数＝×8＋2＝4
D(Ni)原子数＝
×8＋1＝2
即该化合物的化学式为K2NiF4
D的配位体是距其最近的异种原子A，分别在它的前面、后面、左边、右边、上边、下边，共6个A原子。
(4)在K3FeF6中含有K＋与[FeF6]3－之间的离子键和[FeF6]3－中Fe3＋与F－之间的配位键，在配离子[FeF6]3－中F－是配位体。
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(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是______，平均每个晶胞所占有的原子数目是__________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符号是________，最外层电子排布式是________________________________________。
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Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )
A．SiX4难水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解
D．NaX的熔点一般低于SiX4
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关化学键和晶体的说法中正确的是( )
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求填空(均为短周期元素)
(1)最外层电子数为1的元素有______(填元素符号，下同)。
(2)最外层电子数为2的元素有______。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有______。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有______。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有______。
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有______。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有______。
(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有______。
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