Question

【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25

D. 在B 点时，v正＞v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．P1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H＜0；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195℃时，CO转化率P2大于P1，压强从P1变到P2后平衡正向移动，因此P1到P2为增大压强，P1＜P2，故A错误；
B.0～3 min，n（H2）变化量为8mol-4mol=4mol，故n（CH3OH）变化量为4mol÷2=2mol，v（CH3OH）=0.033molL-1min-1，故B错误；
C．由表中信息可知，起始时：c（H2）=8mol/20L=0.4mol/L，c（CO）=0.2 mol/L；平衡时：c（H2）=4mol/20L=0.2mol/L；
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)）
起始浓度（mol/L） 0.2 0.4 0
转化浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1
平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1
K= = 25L2mol-2，故C正确；
D．p2和195 ℃时CO的平衡转化率为50%，根据图知，A点是平衡状态，B点转化率大于A点，该反应在该温度和压强下达到平衡状态，应该向逆反应方向移动，所以B点v正＜v逆，故D错误，答案选C。