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    【题目】下列金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）

    A. 汞、银等不活泼金属用热分解法

    B. 钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法

    C. 铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法

    D. 氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂

    【答案】C

    【解析】

    根据金属活动顺序表，活泼金属用电解法制取金属单质，不活泼金属用热分解法制取单质，中间金属采用热还原法制取；

    A. 汞、银为不活泼金属用热分解法制取，A正确；

    B. 钾、钠、钙、镁等为活泼金属用电解法制取，B正确；

    C. 铝为活泼金属用电解法制取，锌、铁、铅、铜等金属用热还原法，C错误；

    D. 氢气、碳、铝等都可以与部分金属氧化物反应生成金属单质，可用作冶炼金属的还原剂，D正确；

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

    A.氯水B.NaClC.KBrD.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
    B.用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛
    C.用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽
    D.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

    A. HNO3 B. Cl2 C. SO2 D. NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化工原料乙烯主要来自（ ）

    A. 石油B. 煤炭C. 淀粉D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ）

    ①具有导电性 ②具有较强的还原性 ③具有延展性 ④被氧化过程中放出大量的热。

    A. ①B. ①②③C. ②④D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意进行计算：
    （1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
    （2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物A主要用于药物制造在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸酒精在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C 回答下列问题：
    （1）A的化学式
    （2）A与盐酸反应的化学方程式为
    （3）A在750～800℃分解的方程式为 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
    （4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：
    （5）工业制备单质D的流程图如下：
    ①步骤①中操作名称是
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    （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为

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