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    不能用分液漏斗分离的是

    A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
    2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．
    请回答下列问题：
    （1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．
    （2）正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B（填编号）．
    A．防止在钢铁表面形成微小电解池   B．防止在钢铁表面形成微小原电池．
    （4）含有112g铁的钢铁，理论上最多能吸收33.6L氧气（标准状况）．
    （5）钢铁镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢铁腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
    （6）航母舰体为钢铁，舰体在海水中发生的电化学腐蚀类型主要为吸氧腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 现将1molSO2气体和0.5molO2在一个密闭容器中，进行和上述相同条件下的反应，充分反应后测得放出热量为Q1kJ，则Q2和Q的关系是（　　）
    A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
    B．把镁粉加入FeCl3饱和溶液中，有气体和红褐色沉淀生成
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
    D．盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，但酸碱中和反应不一定是可逆反应．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

    （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ①表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时 简述理由 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

    选

    项

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
    B．等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
    C．常温下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

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