下列关于元素周期表的构成说法正确的是( )
| A. | 有9个横行,分为7个周期 | B. | 有7个横行,分为7个周期 |
| C. | 有18个纵列,分为18个族 | D. | 有16个纵列,分为16个族 |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是( )
| A. | 150mL 2mol/L KCl溶液 | B. | 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
| C. | 100mL 1mol/L NaCl溶液 | D. | 25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,△H1和△H2的大小关系为()
A. △H1>△H2 B. △H1<△H2 C. △H1﹦△H2 D. 无法确定
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是()
A. P3>P2 T3>T2 B. P2>P4 T4>T2
C. P1>P3 T3>T1 D. P1>P4 T2>T3
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图所示,在Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 .
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图).
①p1、p2的大小关系 .
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(1)再制备浓硝酸.
①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(1)△H2
下列能量变化示意图3中,正确的是A(选填字母)
②N2O4与O2,H2O化合的化学方程式是
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其原理原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3,说明理由: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列可逆反应达平衡状态后,降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是()
A. H2(气)+Br2(气)⇌2HBr(气) (正反应为放热反应)
B. N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气) (正反应为放热反应)
C. 2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气) (正反应为吸热反应)
D. 4NH3(气)+5O2(气)⇌4NO(气)+6H2O(气) (正反应为放热反应)
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0 反应来说:
(1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol•L﹣1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ;该条件时反应的平衡常数K= .
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 (填字母).
A.升高温度B.降低温度C.增大压强 D.移出生成的SO3
(3)一定温度下,若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是 .
A.SO2的转化率和O2的转化率相等 B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)逆=2v(O2)正 D.容器内密度保持不变
(4)一定温度下,将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol.若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将不变(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).
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