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下列关于元素周期表的构成说法正确的是(  )

 

A.

有9个横行,分为7个周期

B.

有7个横行,分为7个周期

 

C.

有18个纵列,分为18个族

D.

有16个纵列,分为16个族


考点:

元素周期表的结构及其应用.

分析:

元素周期表有有7个横行,7个周期(短周期、长周期、不完全周期),有18个纵行(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族),以此来解答.

解答:

解:元素周期表有有7个横行,7个周期(短周期、长周期、不完全周期),有18个纵行(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族),故选B.

点评:

本题考查元素周期表的结构,较简单,熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键,学生应熟记元素周期表的结构.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是(  )

 

A.

150mL 2mol/L KCl溶液

B.

75mL 1.5mol/L MgCl2溶液

 

C.

100mL 1mol/L NaCl溶液

D.

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,△H1和△H2的大小关系为()

    A.             △H1>△H2           B. △H1<△H2       C. △H1﹦△H2    D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是()

    A.                                 P3>P2   T3>T2   B. P2>P4   T4>T2

    C.                                 P1>P3   T3>T1   D. P1>P4   T2>T3

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图所示,在Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是  

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图).

①p1、p2的大小关系  

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是  

(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(1)再制备浓硝酸.

①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1                 2NO2(g)⇌N2O4(1)△H2

下列能量变化示意图3中,正确的是A(选填字母)

②N2O4与O2,H2O化合的化学方程式是  

(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其原理原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3,说明理由:  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列互为同位素的是(  )

 

A.

D(2H)和T(3H)

B.

40K和40Ca

C.

O2和O3

D.

Na和Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分子式的电子式书写正确的是(  )

 

A.

B.

四氯化碳

C.

氮气

D.

二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列可逆反应达平衡状态后,降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是()

    A. H2(气)+Br2(气)⇌2HBr(气) (正反应为放热反应)

    B. N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气) (正反应为放热反应)

    C. 2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气) (正反应为吸热反应)

    D. 4NH3(气)+5O2(气)⇌4NO(气)+6H2O(气) (正反应为放热反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:


对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0  反应来说:

(1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol•L﹣1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=   ;该条件时反应的平衡常数K= 

(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有  (填字母).

A.升高温度B.降低温度C.增大压强        D.移出生成的SO3

(3)一定温度下,若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是 

A.SO2的转化率和O2的转化率相等    B.容器内压强保持不变

C.v(SO2=2v(O2D.容器内密度保持不变

(4)一定温度下,将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol.若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将不变(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡  (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).

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