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    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

    分析 A．反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    B．反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
    C．反应生成二氧化碳、氯化钠和水；
    D．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙不反应．

    解答 解：A．碳酸钙与稀盐酸混合，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
    B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
    C．碳酸氢钠与稀盐酸混合，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙不反应，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
    请回答下列问题：
    （1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
    （2）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性  B．吸水性   C．脱水性  D．强氧化性
    （3）将（1）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（1）中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

    根据上述信息完成下列问题：
    （1）根据所含官能团判断A属于醇类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是B （填代号，下同），与A互为碳链异构的是D；与A互为官能团位置异构的是C．
    （2）写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：．
    （3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：、写出另外两种同分异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．家用电器起火 常用液态CO2灭火 一般不用液态四氯化碳
    B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    C．眼睛里不慎溅进了药液 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 不可用手揉眼睛
    D．实验后 剩余的药品不能随便丢弃 或浪费 应放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极极附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（涂卡22题）．
    A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
    （1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
    （2）Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物，指出其是共价化合物还是离子化合物
    Z与X：离子化合物； Z与Y：离子化合物；Y与W：共价化合物．
    （3）写出Z与Y所形成的1：1化合物跟W与Y所形成的化合物的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作②的名称是过滤，试剂a是K2CO3 （填化学式）．
    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）用分离出的固体B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
    ①用托盘天平称得固体B的质量是10.4 g．
    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有B（填字母），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
    ③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是a．
    a．某同学在定容观察液面时俯视
    b．容量瓶清洗后没有干燥
    c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．用醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．

    （1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）制取二氧化硫时，应选用右图所示的B装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图
    所示D的装置．
    （3）亚硫酸钠固体在空气中长期存放易变质．现欲证明某亚硫酸钠固体已经变质，操作及现象是：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入盐酸酸化，再加入2-3滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已变质．

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