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    将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（　　）
    A、CCl4
    B、戊烯
    C、苯
    D、KI溶液
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．
    解答： 解：A．CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙色，故A错误；
    B．己烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，1，2-二溴乙烷不溶于水，静置后上层液体呈现无色，下层液体是无色，故B错误；
    C．苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，故C正确；
    D．KI溶液与溴水发生置换反应，溶液不分层，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可用铁桶盛装的是（　　）
    A、浓HCl
    B、CuSO4
    C、0.5mol/L HNO3
    D、ρ=1.84g/cm3，98%H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（　　）
    A、CaCl2
    B、AgNO3
    C、NaOH
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
    B、SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色
    C、S粉在纯氧中燃烧能生成SO3
    D、过量SO2通入Ca（OH）2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘．要用石灰石作为一种原料的（　　）
    A、只有①B、只有①②③
    C、只有②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向
    1 Mg　Al 稀盐酸 偏向Al
    2 Al　Cu 稀盐酸 偏向Cu
    3  Al　石墨 稀盐酸 偏向石墨
    4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg
    5 Al　 Cu 浓硝酸 偏向Al
    根据上表中的实验现象完成下列问题：
    （1）实验1、2的Al所作的电极分别是
     
    ．
    A．负极，负极　    B．正极，正极      C．负极，正极     D．正极，负极
    （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．
    铝
     
    ；石墨
     
    ；电池总反应：
     
    ．
    （3）对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：
     
    ，
     
    ．
    （4）解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为
     
    ．在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （用序号填写）．

    （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═A12O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图1所示，请写出阳极的电极反应式
     
    ．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是
     
    ．

    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，结合图2分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
     
    ．从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
     
    ．
    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
    （1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）现有25℃、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O（l），放出203kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．
    该电池的正极为：
     
    （填A或B）．电极反应式为
     
    ．
    （4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是（键线式）
     
    ，
    （2）①的反应类型是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式是：
     

    （4）B水解的化学方程式是：
     

    （5）1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应的化学方程式是：
     
    ．

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