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    【题目】将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为

    A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g

    【答案】C

    【解析】因为Al与HCl、NaOH反应生成的H2体积一样，所以Mg与HCl反应生成的气体为11.2－6.72L=4.48L，即0.2mol，Mg——H2，所以Mg为0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg为9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_________________；

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；

    （3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；

    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管

    步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

    （3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。

    A.固体溴化碘熔沸点较高

    B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    （4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。

    A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

    B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

    C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
    D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )

    A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

    C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）

    A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾

    C.盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。

    （2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。

    （3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。

    （4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF3中的大π键应表示为_________________。

    （5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

    A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

    B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去

    C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

    (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________。

    (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。

    (3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________________________________。为此，改进方法是___________________________。

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