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    14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
    C．A气体是CO2，B气体是NH3
    D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

    分析 A．第Ⅱ步发生反应NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，据此分析；
    B．第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠；
    C．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
    D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体．

    解答 解：A．第Ⅱ步发生反应NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正确；
    B．第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；
    C．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；
    D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表而镀铜可以增强其抗腐蚀性
    B．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高温}^{催化剂}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．废旧电池中含有的重金属离子对水和土壤会造成污染，因而不能随意丢弃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2，a个-CH-，其余为-NH2，则-NH2的数目可能是（　　）
    A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．准确移取25.00mL某未知浓度的NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定（指示剂为甲基橙），滴定结果如下：
    HCl溶液起始读数HCl溶液终点读数
    第一次2.15mL
    第二次3.10mL21.85mL
    第三次4.20mL22.95mL
    （1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是22.40mL．
    （2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；．
    （3）根据以上数据可计算出NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（精确到0.01）
    （4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由黄色变为橙色．
    （5）下列操作会导致待测NaOH溶液浓度偏高的是AC（填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液
    B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
    D．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）常温下．某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系V（碱）=102 V（酸）
    （2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为0.05 mol/L
    （3）纯水中c（H+）=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
    若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
    在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
    （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．
    ③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化剂     D、移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t（min）02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．该温度高于25℃
    B．图中a点溶液呈碱性
    C．该温度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1
    D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
    混合后的溶液加入的酸　　酸的浓度/（mol•L-1）　　混合后溶液的pH
    　①　HA0.10　　8.7
    　②HB0.122
    下列说法中正确的是（　　）
    A．HA是强酸，HB是弱酸
    B．升高温度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
    C．溶液①中离子浓度的关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（　　）
    A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
    C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

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