Question

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）

A．最后得到的溶液中不含有Fe³

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．残余固体一定全部是铜

Answer 1

分析：发生的反应有：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，b＜c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析．

解答：解：依据：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，agCu完全溶解，有2个可能：（1）刚好反应完全，溶液中有Fe²⁺和Cu²⁺，（2）Cu不足，溶液中有Fe²⁺和Cu²⁺和Fe³⁺，再依据：加入Fe后2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁没有不足，否则就不会有残余，接下来反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，不管铁的有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应的话就是Cu剩余，Fe过量则就是Cu和Fe剩余．
A、在有金属剩余时，则最后得到的溶液中不含Fe³⁺，剩余的金属会和三价铁反应，故A正确；
B、残余固体可能为铁、铜混合物，故B正确；
C、最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，故C错误；
D、残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较．