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一定量的锌粉和2mol/L的过量的盐酸反应,若向其中加入少量下列物质:①石墨 ②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥CuSO4.其中能够加快反应速率,但又不影响产生H2的总量的是(  )
A、①②③⑤⑥B、①③⑤
C、③④⑤D、①③⑥
考点:化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题:化学平衡专题,化学反应速率专题
分析:盐酸过量锌完全反应,锌的量决定氢气的体积,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量,采取措施有:形成原电池,注意形成原电池是不能消耗Zn,升高温度,改变锌粉的颗粒大小,增大氢离子的浓度等,注意据此解答.
解答: 解:①加入石墨粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故①正确;
②加入CuO,与盐酸反应生成氯化铜,氯化铜与锌反应生成铜,形成原电池,加快反应,但与盐酸反应的锌的量减少,生成氢气的总量减少,故②错误;
③加入铜粉,构成原电池,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故③正确;
④加入铁粉,构成原电池,反应速率加快,锌反应完毕,铁可以与盐酸反应生成氢气,产生H2的总量增大,故④错误;
⑤加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,不影响锌粉的量,不影响产生H2的总量,故⑤正确;
⑥加入硫酸铜溶液,锌和硫酸铜反应生成铜,铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应,加快反应速率,但消耗少量锌,生成氢气量减小,故⑥错误;
故选B.
点评:本题考查化学反应速率的影响因素,难度中等,注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响,是本题的易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT.其中Li的质量数为7,有关下列叙述中正确的是(  )
A、三种物质质子数之比为1:2:3
B、三种物质中子数之比为0:1:2
C、三种物质的摩尔质量之比为4:5:6
D、三种物质核外电子数之比为1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子反应方程式正确的是(  )
A、AlCl3溶液滴入到足量的氨水中:A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
D、过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于取代反应的是(  )
A、2CH3CHO+O2
 催化剂 
.
 
2CH3COOH
B、
C、
D、nCH2=CH2
催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、在一定条件下,催化分解80g SO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B、一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8×6.02×1023
C、含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应,标况下产生O2 22.4L
D、100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中,Cl-的个数为0.6×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表示正确的是(  )
A、CO(NH22的电子式:
B、NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-
C、1-丙醇的结构简式:C3H7OH
D、含18个中子的氯原子的核素符号:3517Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中正确的是(  )
A、Fe(OH)3滴加稀盐酸:OH-+H+=H2O
B、向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是(  )
A、实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性
B、用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量
C、实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯
D、稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃时,将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中,通直流电电解并不断搅拌,当阴极上收集到a mol气体时,溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4?10H2O,另有一定量蓝色沉淀产生.若保持温度不变,则所剩溶液中溶质的质量分数是(  )
A、
b
b+18a
B、
b
b+36a
C、
71b
161b+18a
D、
71b
161b+9a

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