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    18．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    A．CaCO3B．Al2O3C．Fe2O3D．MgO

    分析 碳酸钙为碳酸盐，只与盐酸反应，其它选项均为氧化物，只有氧化铝为两性氧化物，可与酸碱反应生成盐和水，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸钙只与盐酸反应，故A不选；
    B．氧化铝为两性氧化物，可与酸碱反应生成盐和水，故B选；
    C．氧化铁为碱性氧化物，只与盐酸反应，故C不选；
    D．MgO为碱性氧化物，只与盐酸反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查两性氧化物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
    （2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式，所含化学键类型离子键、共价键
    （3）比较R与Z形成的离子半径大小S2-＞Na+．
    （4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    （5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO4或NaHSO3，其晶体属于离子晶体．
    （6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）此实验中尾气可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
    向试管中滴加液体    		B．
    检查装置的气密性
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）．工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+2.73.7
    Y3+6.08.2
    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．请回答下列问题：
    （1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
    ①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
    （3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
    （4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
    ②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中锗误的有几个（　　）
    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）
    A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na+比Li多一个电子层
    C．Li、Na、K+的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题：

    （1）②元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为${\;}_{6}^{12}$C．
    （2）画出元素⑦的原子结构示意图；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
    （3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式．
    （4）元素①与③组成原子个数比为2：1的化合物的电子式．
    （5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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