练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列元素非金属性随原子序数的递增而增强的是 (　   )

    A．Na、K、RB　　　　　　　　　　 B．N、P、As

    C．O、S、Cl　　　　　　　　　　   D．Si、P、Cl

     

    答案：D
    提示：

    		Si、P、Cl原子都具有三个电子层，随最外层电子数的增加，原子吸电子能力增强。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为
    ；Z在周期表中的位置为
    第三周期ⅤⅡA族
    第三周期ⅤⅡA族
    ．
    （2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2
    ．
    （3）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为
    CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
    CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl
    ．
    （4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为
    760.0kJ
    760.0kJ
    kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州三中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为______；Z在周期表中的位置为______．
    （2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为______．
    （3）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为______．
    （4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为______kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

    【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 ⅦA。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

    【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D2O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 ⅦA。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案