Question

下列说法正确的是（　　）

• A、硼电负性和硅相近
• B、BCl₃、PCl₅、H₂O三种分子的中心原子的最外层电子均不满足8e^-稳定结构
• C、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
• D、组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题

分析：A．在周期表中处于对角线上的元素性质相似；
B．如果原子的价电子数+化合价的绝对值=8，则分子中的该原子达到8电子稳定结构，否则不满足8电子稳定结构；
C．原子形成共价键时，最外层电子不一定全部成键；
D．N₂和O₂为非极性分子，而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高．

解答： 解：A．B、Si在元素周期表中位于对角线位置，则性质相似，其电负性相近，故A正确；
B．如果原子的价电子数+化合价的绝对值=8，则分子中的该原子达到8电子稳定结构，否则不满足8电子稳定结构，H₂O分子中O原子满足8e^-稳定结构，故B错误；
C．原子和其它原子形成共价键时，一般共价键数等于原子的价电子数，如PCl₅，形成PCl₃时共价键数不等于原子的价电子数，故C错误；
D．N₂和O₂为非极性分子，而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为NO＞O₂＞N₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，涉及元素在周期表中的性质、化学键、8e^-稳定结构、分子熔沸点的比较等，题目难度中等．