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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a g混合物充分加热，减重b g

    B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

    C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

    D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

    A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是 。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    SiO2可用于制光导纤维

    SiO2有导电性

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    D

    常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

    （1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子杂化方式是 ．

    （2）三角锥形分子：分子式 ，VSEPR模型的名称为 ．

    （3）正四面体形分子：结构式

    （4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为 ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的键数目为_____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

    （一）制取氧化铜

    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因_________________________________________________

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作_____________________________________

    （二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

    实验序号

    KClO3质量

    其他物质质量

    待测数据

    ③

    1.2g 

    无其他物质

    a

    ④

    1.2g 

    CuO 0.5g

    b

    ⑤

    1.2g 

    MnO2 0.5g

    c

    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

    （4）上述实验中的“待测数据”是指________________________________________

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管

    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积﹝V(O2)﹞随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

    B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1

    D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

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