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    7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
    C．当标杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
    D．当标杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

    分析 杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu；
    当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答．

    解答 解：杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；
    杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；
    故选D．

    点评 本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．日常生活中的许多现象或应用与化学反应有关，下列现象或应用与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
    B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
    C．小苏打可用于治疗胃酸过多
    D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（　　）
    A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
    A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
    A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H2SO4或硫酸．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑．
    ②在制备金属Ti前后，CaO的质量将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（　　）
    A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态

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    16．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

    （1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
    （2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）3、SiO2
    （填化学式）的含量减少．
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
    ②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
    （4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多，则锰元素回收率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu2+＞Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）
    A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

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