Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离和水解，水解程度大于其电离程度，所以溶液层碱性，则不水解的离子钠离子的浓度最大，其次为碳酸氢根离子，然后是水解产生的氢氧根离子，所以粒子的浓度关系是c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H2CO3)> c(H＋) >c(CO32－)，错误；B、标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量是0.1mol，与0.15molNaOH反应，则Na元素的物质的量浓度与C元素的物质的量浓度之比是0.15:0.1=3:2，根据物料守恒，则2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，正确；C、pH=3的二元弱酸中氢离子浓度与氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，为中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，则c(OH－)＋2c(R2－)＋c(HR－)＝c(H＋)+ c(Na＋)，所以2c(R2－)＋c(HR－)=c(Na＋)，错误；D、0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为等浓度的HA和NaA的混合液，溶液pH>7，说明混合液为碱性，A-的水解程度大于HA的电离程度，根据物料守恒，则2c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)，根据电荷守恒，有c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，两式联立，消去c(Na＋)，可得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，错误，答案选B。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用