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    下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

    A．                 B．                C．               D．
    D

    试题分析：A.5元素B与13号元素Al是同一主族的元素，而20号元素与Al不在同一主族。错误。.5元素B与15号元素P不是同一主族的元素。错误。1号元素H与11号元素Na在元素周期表中分别位于第一、第三周期的第ⅠA。二者并不相邻。错误。D.给出的元素的原子序数与元素在周期表中的位置相符合。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）  A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
    （1）A 的名称是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子结构示意图是              
    （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是                      
    （3）F的元素符号是                       
    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ，酸性最强的化学式是           ，气态氢化物最稳定的化学式是           
    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
    A．B、D离子的半径大小是B>D
    B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
    C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为      。
    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    A．B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。
            T/K
    		303
    		313
    		323
    BA3生成量/（10-1mol）
    		4.3
    		5.9
    		6.0
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较错误的是
    A．原子半径：N＞O＞F
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
    D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：               ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
    A．原子半径：D＞B＞C＞A
    B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
    C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

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