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    7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
    B．用图2装置除去甲烷中的乙烯
    C．在坩埚中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
    D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜反应，说明淀粉没有水解

    分析 A．乙醇必须在浓硫酸作催化剂条件下才能发生消去反应生成乙烯，且需要170℃；
    B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
    C．灼烧药品需要在坩埚中进行；
    D．银镜反应必须在碱性条件下进行．

    解答 解：A．乙醇必须在浓硫酸作催化剂条件下才能发生消去反应生成乙烯，且需要170℃，没有温度计，不能实现实验目的，故A错误；
    B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，能引进新的杂质，可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B错误；
    C．灼烧药品需要在坩埚中进行，该实验能实现实验目的，故C正确；
    D．银镜反应必须在碱性条件下进行，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液，防止银氨溶液和稀硫酸反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及银镜反应、仪器选取、除杂、气体制备等知识点，明确实验原理、物质性质及实验操作是解本题关键，侧重实验操作、实验评价能力，易错选项是BD．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

    已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
    Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度3mol•L-1．
    （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
    +CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
      相对分子质量 密度/（g•cm-3） 熔点/℃沸点/℃ 水中溶解性
     乙醇 46 0.789-117.3 78.5 与水任意比互溶
     对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
    对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醛类
    合成反应：
    在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
    分离提纯：
    冷却后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
    （1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
    （2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
    （3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
    A.10mL    B.20mL    C.50mL
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
    （5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
    （6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    …K3．
    ①写出第三步水解的离子方程式：Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+，该步水解平衡常数的表达式为K3=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$．
    ②K1和K2的大小关系是，理由是K1＞K2，第一步水解会抑制第二步水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列生活常识与化学原理有关，其中说法错误的是（　　）
    A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    C．明矾水解形成氢氧化铝胶体能杀菌消毒，可用水的净化
    D．硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④．（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④．（填实验编号）．
    （2）甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原 性．
    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（　　）
    A．未用标准液润洗滴定管
    B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
    C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水
    D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．氧化铁B．铝热剂C．玻璃D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾可做消毒剂
    B．铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
    C．氧化铝可作耐火材料
    D．金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力

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