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    18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥
    3①③⑤⑦⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
    （3）③与⑧形成化合物为MgCl2，属于离子化合物；
    （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑦元素中，原子半径最大的是K，故答案为：K；
    （2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故最高价含氧酸中HClO4的酸性最强；Al（OH）3是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
    （3）③与⑧形成化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：；
    （4）⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
    （1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
    （2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
    （1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
    （2）写出反应2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度
    CO2转化率
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500K600K700K800K
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．

    完成下列填空：
    ①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
    ②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是ac（选填编号）
    a．降低温度     b．充入更多的H2
    c．移去乙醇   d．增大容器体积
    ③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=18.75%
    （4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）
    A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
    B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
    C．过量铜与浓硫酸共热反应
    D．过量氨水与硝酸银溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
    （1）在ClO2分子中氯元素的化合价是+4．
    （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    （3）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；②不能分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高．
    （4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的优点是ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一种．（离子在物质中不能 重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3．
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
    C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大
    D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
    A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，金刚烷分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应③的化学方程式，反应④的反应类型是消去反应．

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