可用来判断金属性强弱的依据是( ) A.原子电子层数的多少B.最外层电子数的多少C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.等物质的量的金属置换氢气的多少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可用来判断金属性强弱的依据是（　　）

A、原子电子层数的多少

B、最外层电子数的多少

C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D、等物质的量的金属置换氢气的多少

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：利用金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度、最高价氧化物的水化物的碱性、金属活动性顺序、金属元素在周期表中的递变规律等比较金属性，以此来解答．

解答： 解：A．金属性与电子层多少无直接关系，同族金属元素可由电子层数比较金属性，故A错误；
B．金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强，与最外层电子数的多少无关，故B错误；
C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，故C正确；
D．金属性越强，则失电子能力越强，置换出氢气的反应越剧烈，与生成氢气多少无关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查金属性的比较，为高频考点，把握金属性比较的方法和角度为解答的关键，注意规律性知识的归纳及应用，选项D为易错点，题目难度不大．

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某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe³⁺和Cl₂氧化性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）棉花中浸润一种溶液，目的是

．
（2）实验室最常用的方法制备氯气的离子方程式为

．
（3）过程Ⅳ检验是否有Fe²⁺生成，其灵敏方法之一是：取少量D中溶液于试管中，滴加几滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，会产生蓝色的铁氰化亚铁沉淀，写出该反应的离子方程式

．
（4）该小组对SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性强弱比较，过程Ⅰ期望达到氧化性

的结论（用“＞”“=”“＜”表示SO₂、Fe³⁺和Cl_² 谁的氧化性大于谁，下同）；过程Ⅲ期望达到氧化性

的结论．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性强弱关系的是

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	有Fe³⁺ 无Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe²⁺ 无Fe³⁺	有Fe²⁺

（6）将B中的FeCl₂ 溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为

．

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有一种反应叫羟醛缩合反应，可将含α-H的醛（或酮），转变为α，β-不饱和醛（或酮），如：

则

发生羟醛缩合反应的产物不可能是（　　）

A、

B、

C、

D、

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已知烯烃能被酸性KMnO₄溶液氧化

某烃的分子式为C₁₁H₂₀，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H₂；用热的酸性KMnO₄溶液氧化，得到下列三种有机物：

由此推断该烃可能的结构简式为

．

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B、n（Al）＞

mol

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22.4

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