[题目]现有部分元素的性质与原子结构如下表: 元素编号元素性质与原子结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子.分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图．(2)元素Y与元素Z相比.金属性较强的是.下列表述中能证明这一事实的是． A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式，该化合物与CO2反应的化学方程式为．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．

【答案】
（1）
（2）Na；CD
（3）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解：T原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T最外层含有6个电子，为O元素；X能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对，则X是N元素；Y的M层比K层少1个电子，则M层含有1个电子，Y为Na元素；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al元素.
（1.）T为O元素，氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：，所以答案是：；
（2.）Y为Na、Z为Al元素，金属性大小为：Na＞Al，
A．Y单质的熔点比Z单质低：熔点高低与单质金属性没有必然关系，故A错误；
B．Y的化合价比Z低：化合价高低与元素金属性没有必然关系，故B错误；
C．Y单质与水反应比Z单质剧烈，说明Y单质金属性强，故C正确；
D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，能够证明Y的金属性大于Z，故D正确；所以答案是：Na；CD；
（3.）T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al，其中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该混合物为Na2O2 ，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，所以答案是：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4.）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q为H2O2 ，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W为N2H4 ， H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成X单质为N2和T的另一种氢化物为H2O，则该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，除去甲醇的离子方程式为。

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（1）图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。