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    8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）
    A．1 molBr-完全转化为BrO3-，得到6 mol电子
    B．该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应
    C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
    D．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂

    分析 由题中信息可知，反应物为Br-和O3，生成物为BrO3-，说明Br-被氧化生成BrO3-，从化合价的角度分析．

    解答 解：A．Br-被氧化生成BrO3-，该过程中溴化物（Br-）失去电子，而不是得电子，故A错误；
    B．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故B正确；
    C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；
    D．氧化剂为O3，还原剂为Br-，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素．
    （1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步：

    若按如图1物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138kJ的能量．
    ①写出CO2（g）与NH3（l）合成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
    ②总反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
    （2）某小组模拟工业合成尿素的反应．在恒温恒容条件，反应物总物质的量恒定为3mol，以不同的氨碳比充入体系进行反应，测得平衡体系中各组分的变化如图2．图3为n（NH3）/n（CO2）=4时，测得各组分物质的量的变化．

    ①观察图3判断合成尿素总反应的快慢由反应ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）决定．
    ②若起始温度相同，反应改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数Ki将减少（填增大、减少、不变）．
    ③若图2中a、b线分别表示反应物转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素物质的量分数的变化，则图中表示NH3转化率的曲线是b（填a或b）线；M点对应的y值=36.4．
    ④若其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和尿素产率的是B
    A．通入氦气      B．缩小体积        C．加入催化剂     D．除去体系中的水蒸气
    （3）CO2是合成尿素的原料．
    ①华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图4所示，电解质为熔融碳酸钠．电解反应在温度小于900℃时碳酸钙先分解为CaO和CO2，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
    ②25℃，图5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量随pH变化曲线．求该温度下碳酸二级电离常数K2=10-10.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH-）增大
    D．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对能量转化的认知中，正确的是（　　）
    A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能
    B．风力发电时，风能主要转化为电能
    C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能
    D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
    ①金属的腐蚀一定伴有电流产生
    ②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    ③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
    ④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
    ⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
    ⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    ⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．
    A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
    B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
    C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
    D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

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