将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应.(1)写出反应的离子方程式(2)生成标准状况下的H2多少升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H₂多少升？

（4分）
（1）Zn+H⁺+=Zn²⁺+ H₂↑
（2）2.24L

试题分析：
（1）先写出化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
离子方程式：Zn+2H⁺+=Zn²⁺+ H₂↑
(2)n（Zn）=6.5g/65g.mol^-1=0.1mol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1 1
0.1mol n（H₂）
n（H₂）=0.1mol
V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
点评：属于较简单题。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （用下列编号填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）第③步实验的操是                                                             。
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ；改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__ __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）                      。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ____    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中，Na⁺数目最多的是( )