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    等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（　　）

    　

    A．

    1：2：3

    B．

    1：1：1

    C．

    3：2：1

    D．

    2：3：6


    考点：

    化学方程式的有关计算；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质．.

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    由于金属完全反应，根据电子转移守恒可知，同温同压下生成氢气的体积之比等于金属提供电子数目之比．

    解答：

    解：由于金属完全反应，根据电子转移守恒可知，同温同压下生成氢气的体积之比等于金属提供电子数目之比，故等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，相同条件下生成氢气体积之比=1：2：3，故选A．

    点评：

    本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，可以利用方程式进行计算，题目利用电子转移守恒进行解答，结合计算过程．


    练习册系列答案
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    二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能

       对二者进行鉴别的是

     A．利用质谱法                     B．利用金属钠

     C．利用红外光谱法                 D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应(   )

    　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

    Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大        Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    Ｃ．升高温度，平衡逆向移动            Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

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    下列物质属于纯净物的是(　　)

    A．高锰酸钾完全分解后的残留物

    B．洁净的食盐水

    C．冰、水混合物

    D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

    (1)上面所示的物质分类方法名称是________。

    (2)

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②____

    ③______④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3⑥______

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭．起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（　　）

    　

    A．

    盐酸

    B．

    氯化钠

    C．

    碳酸氢钠

    D．

    高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（　　）

    　

    A．

    两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4

    　

    B．

    反应前后的气体质量之比一定是1：4

    　

    C．

    在生成物C中，A的质量分数为50%

    　

    D．

    C中A、B两元素的原子个数比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    　A　两种物质都不是电解质　C　两种物质都是钠的化合物　B　两种物质都是氧化物　D　两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．反应的离子方程式为　Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+　向制备好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么现象是：　先沉淀后溶解　

    （3）纳米是长度单位，1纳米等于　10﹣9　 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用．

    （4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采经测定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　10%　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是     。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式            ，1 mol AB－中含有π键的数目为      ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及     （填序号）。

    a．离子键           b．共价键           c．配位键  

    d．金属键           e．氢键             f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为                ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有       （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）                                。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为            。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为               。

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