将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中.恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全.此时溶液体积为100 mL(混合前后溶液体积变化忽略不计).pH＝2．则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1 C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

　　将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使溶液中的Ba²^＋沉淀完全，此时溶液体积为100 mL(混合前后溶液体积变化忽略不计)，pH＝2．则原BaCl₂溶液中Cl^－的物质的量浓度为(　)

　　A．0.011 mol·L^－¹　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.22 mol·L^－¹

　　C．0.022 mol·L^－¹D．0.11 mol·L^－¹

答案：A
解析：

解析：Cl₂通入题干提供的溶液中，分别发生如下反应：2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂　Na₂S＋Cl₂===2NaCl＋S↓　2FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋2Br₂

　　因反应中耗去Cl₂的物质的量相同，则三种物质失去电子数相同．因I^－I₂，S²^－S↓　Fe²^＋＋2Br^－Fe³^＋＋Br₂，所以n(KI)×1＝n(Na₂S)×2＝n(FeBr₂)×3则n(KI)∶n(Na₂S)∶n(FeBr₂)＝6∶3∶2．由于溶液的体积相同，故溶质的物质的量之比也等于溶液物质的量浓度之比．

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科目：高中化学 来源：黑龙江省哈六中2012届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________＞________＞________(用化学式表示)．

(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17 g·L^－1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol·L^－1　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：________．

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为________，丁的水溶液pH＞7的原因是：________(用离子方程式表示)．

③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

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科目：高中化学 来源：湖北省襄阳五中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：022

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

(1)A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，

则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸

性由强到弱的顺序是：________＞________＞________＞________(用化学式表示)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)

(2)X、Y为C、D两种元素形成的单质．标准状况下，X的密度为3.17 g/L．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol/L　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体．丁的化学式________，丁的水溶液pH＞7的原因：________(用离子方程式表示)

③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

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科目：高中化学 来源：北京市昌平区2011届高三二模理综化学试题 题型：058

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

(1)步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是________．

(2)步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1．

①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式________．

②调整pH的范围应该在________之间．

(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，________，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是________．

(4)该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：

取A、B两支试管，分别加入2 mL　5％　H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1 mol·L^－1　FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确________(填正确或错误)，请说明原因________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：

单质X₂	标准状况下密度为3.17 g?L^－¹
单质Y	通常状况下为一种淡黄色固体
化合物Z	焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
化合物Z	常温下0.1 mol?L^－¹ Z的水溶液pH＝13

(1) Z的电子式为　　　　　　　　。

(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　。

(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　。

②将20 mL 0.5 mol?L^－¹ C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－¹ KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X₂，电解A溶液的离子方程式为。

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L^－¹，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L^－¹(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为

　　　　　 mol?L^－¹。

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科目：高中化学 来源： 题型：

由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题:

元素X	易形成-1价18电子的单核离子
元素Y	第3周期第ⅥA族
化合物Z	所含阳离子有3个电子层
化合物Z	常温下0.1 mol·L^－1的水溶液pH＝13

(1)用化学方程式表示X₂在工业生产上的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性：　　比　　　稳定（填氢化物化学式）。

(3)将0.24 mol Y氧化物YO₂和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO₃气体，同时放出热量11.8kJ。

①该反应平衡常数=　　　　　　　。

②该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①写出Y与Z反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②将20 mL 0.5 mol·L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn²⁺）。计算V=　　　　　。

(5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　

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