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    3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②Cl2CO2CaCl2
    ③CO2SO2Ba（NO3）2
    ④NO2SO2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl
    （　　）
    A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

    分析 ①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；
    ②氯气与氯化钙溶液中水反应不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
    ③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    ④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    ⑤当NH3不足时，最终无沉淀生成．

    解答 解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正确；
    ②氯气与氯化钙溶液中水反应不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；
    ③硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；
    ④二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；
    ⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故错误；
    故选：C．

    点评 本题考查元素化合物知识，准确把握相关物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟
    B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体
    C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物
    D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．配制Na2S溶液时，为了抑制S2-的水解，常加入少量氢氧化钠
    B．明矾用于净水过程只发生物理变化
    C．把纯水加热水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
    D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；
    已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应
    4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变          d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
    A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1pH为4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（　　）
    ①NaOH和Al2（SO4）3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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