【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫。电极反应式:锌电极:;铜电极:。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:。加以必要的联接后,该装置叫。电极反应式: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变)。
【答案】
(1)原电池;Zn -2e-=Zn2+;2H+ +2e-=H2↑
(2)O2;电解池;4OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+;降低
【解析】本题考查了原电池和电解池原理。(1)在A图中,使铜片上冒气泡,则铜片作正极,锌作负极,连接如图: ,该电池属于原电池,锌电极上失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ , 电极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑;(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,即电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,发生还原反应,故为阴极,其连接如图: ,该装置是电解池,a是阴极,b是阳极,阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应,电极反应式为:OH-- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+ , 该溶液中氢氧根离子浓度减小,则氢离子浓度变大,经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值降低。
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【题目】如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应
D.丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
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【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。
(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。
(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。
(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
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【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法不正确的是( )
A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性
C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B. 和互为同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是( )
A. 元素X可能为锂
B. 原子半径大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均达8电子稳定结构
D. 元素气态氢化物的沸点:YH3>MH3
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【题目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【题目】用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下:
注:钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:
化学式 | 沉淀完全时的pH | 钴镍性质 |
Co(OH)2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
(1)“除镍”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据:从表中数据可知,当PH调节至x=_______时,除镍效果最好。
加NH3·H2O调pH | 收率/% | Ni2+含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3,此反应的化学方程式为________________。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。
(5)在“调pH”步骤中,加盐酸的作用是______________________________。
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为_____________________。
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