Question

【题目】50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是： ．
（3）若实验中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55molL﹣1硫酸与25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）碎纸条未填满,大小烧杯杯口未相平
（3）减小
（4）偏小
（5）﹣56.8
（6）①②③
【解析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，

所以答案是：环形玻璃搅拌棒；
（2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满，

所以答案是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱电解质，电离要吸热，所放出的热量偏小；

所以答案是：减少；
（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量，中和热的数值偏大，但求得的中和热△H偏小，

所以答案是：偏小；
（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.3℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：25.9℃，反应前后温度差为：5.6℃；

第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.5℃；

第3次实验误差较大，舍去，温度差平均值为3.4℃；

50mL 0.55molL﹣1盐酸与50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ× =﹣56.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJ/mol，

所以答案是：﹣56.8；
（6）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故①正确；

②铜丝导热性良好，热量损失多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故②正确；

③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故③正确；

所以答案是：①②③．