Question

17．常温下，有体积均为10mL、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＞n
• B． 上述两种溶液分别与足量的Zn完全反应，产生的H₂一样多
• C． 上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
• D． 1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH₃COO^-）+C（Cl^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH=1的盐酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取10mL，
A．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但HCl完全电离，所以稀释后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小；
B．分别加入质量相同的足量锌粉，醋酸溶液中存在电离平衡分析；
C．醋酸溶液中存在电离平衡，反应后又电离出氢离子，消耗氢氧化钠溶液体积多；
D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成氯化钠溶液、醋酸钠溶液溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：醋酸是弱酸、HCl是强电解质，所以常温下pH=2的盐酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取20mL，
A．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，但HCl完全电离，所以稀释后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小，所以pH醋酸小于盐酸，两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＜n，故A错误；
B．分别加入质量相同的足量锌粉，醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液浓度大于盐酸，则反应过程中生成的氢气醋酸多，故B错误；
C．醋酸中存在电离平衡，上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积不相同，故C错误；
D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成氯化钠溶液、醋酸钠溶液溶液显碱性，c（OH^-）＞C（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CH₃COO^-）+C（Cl^-）＜c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，涉及溶液酸碱性、溶液pH计算等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意弱电解质电离平衡的理解应用，题目难度中等．