[题目]在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1].下列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2.3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/mol·L-1c1c2c3反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、 3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L－1	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

【答案】B

【解析】

A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入2 mol NH3，丙中氨气的物质的量为甲的2倍，可以先理解为丙的体积为甲的2倍，则丙中NH3的物质的量为甲的2倍，然后减小丙的体积与甲相同，压强增大，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　，平衡向生成氨气的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；

B．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，乙、丙相比相当于丙增大压强，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡正向移动，氨气转化率减小，α2＞α3，所以α1＋α3＜1，故B正确；

C．比较乙、丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，可以先理解为丙的体积为甲的2倍，则丙中NH3的物质的量为甲的2倍，然后减小丙的体积与乙相同，若平衡不移动，2p2=p3，压强增大，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　，平衡向生成氨气的方向移动，所以2p2＞p3，故C错误；

D、甲、乙实际上为等效平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故D错误，答案选B。

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p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25

D. 在B 点时，v正＞v逆

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