【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率,以提高其透氧性能,在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:
下列说法正确的是
A. NVP具有顺反异构
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图,聚合过程中引发剂的浓度越高越好
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.下面是几种实验中常用的仪器:
A | B | C | D |
写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________。
II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据,回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。________________
③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小,则可能的原因是________
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
(5)实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误:________________;________________。实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A.降低温度
B.加催化剂
C.增大反应物中NO的浓度
D.向密闭容器中加入氢气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯水具有漂白作用和消毒作用。化学研究小组利用下图装置在实验室制备氯水并探究其相关性质。
已知:①装置A中发生MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑;
②次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸所用仪器的名称是________________。
(2)装置C的作用为___________________。
(3)根据装置D、E中的现象得出结论是____________________。
(4)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡,且浅黄绿色逐渐消失,请预测气泡的成分__________________。
(5)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量:______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中,所选装置不合理的是( )
A.粗盐提纯,选①和②
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水),选④
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【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下。
实验1 | |
实验2 |
下列分析正确的是( )
A. 实验1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
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【题目】如图所示,利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 现象 | 浓盐酸附近产生白烟 | 浓硫酸附近无明显现象 | 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | 硫酸铜溶液变浑浊 |
解释 | NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 | NH3与浓硫酸不发生反应 | NH3与水反应生成了NH3·H2O,电离出OH-使红色石蕊试纸变蓝 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0~1min,v(CO)=1 mol/(L·min);1~3min时,v(CO)=v(CO2)
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO,a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
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【题目】关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
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