【题目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。
（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。
【答案】 HClO 4 
H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ SO2+2HClO3
H2SO4+2ClO2 极性 2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O Ge、As（多填Se不扣分）
【解析】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍，短周期中符合条件的是O和S，则A是N、B是O、D是Si。E是P，G是S，J是Cl，L是Ge，M是As，Q是Se。则
（1）氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。（2）S2Cl2属于含有共价键的共价化合物，根据8电子稳定结构可知其电子式为
。氯气能置换出单质S，说明氯元素的非金属性强于S元素，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）单质S在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，气体是二氧化硫，与含1molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气，该物质是氯酸钾)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。且该反应中有NA个电子转移，则氯元素化合价从+5价降低到+4价，属于该反应的化学方程式是SO2+2HClO3
H2SO4+2ClO2。（4）A的最简单氢化物是氨气，为三角锥形结构，因此是极性分子，实验室制备该物质的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O。（5）Ge、As位于周期表中金属和非金属的分界线附近，所以其单质具有半导体特性。
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【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K=
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) 
NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
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【题目】列实验方案能达到目的是（ ）
A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
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【题目】下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：进行中和热的测定
B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D．图丁：验证 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）
C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【题目】【化学—选修：物质结构与性质】
金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：
(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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【题目】关于植物细胞中元素的叙述，错误的是
A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异
B. 细胞中含量最多的四种元素是C、O、H和N
C. 植物根系通过主动运输吸收无机离子需要ATP
D. 细胞膜的选择透过性与膜蛋白有关，与脂质无关
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