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    部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
    ________________________________________________________________。
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
    正极反应： _________________________________________；
    负极反应：__________________________________________。

    （1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
    （2）如图所示

    正极反应：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）　负极反应：Cu－2e－=Cu2＋

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。标志着运－20首飞圆满成功。请回答下列问题：
    Ⅰ.运－20根据结构和性能要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是       (填序号)。

    A．利用纯铝制造运－20发动机
    B．用镁铝合金制造运－20座椅
    C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线
    D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳
    Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝(含有Fe2O3、SiO2杂质)，SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    (1)①②中除加试剂外，还需要进行的操作是                          。
    (2)写出步骤②反应的化学方程式：                                  。
    (3)③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：                                                        。
    (4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下能释放出氢气。
    ①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是                              。
    ②在5.0 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为        L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
    某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
    (1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
    (3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

    写出该过程中的电极反应式：
    阳极：_________________________________________；
    阴极：_________________________________________。
    (4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
    (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：____>_____>____(填写离子符号)。
    (2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
    (3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________。
    (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________。
    (5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是       。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是       。
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是       。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是       。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）          △H1 = －197 kJ /mol；
    H2O（g）H2O（l）                   △H2 = －44 kJ/mol；
    2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是           。
    焙烧948 t明矾（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸     t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
     
    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

    方法
         		是否正确
         		简述理由
     
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂
         		不正确
         		（一）
     
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
         		（二）
         		（三）
     
    你认为最合理的其他方法是：　　　（四）
     
     
    （一）_______________________________________________；
    （二）_______________________________________________；
    （三）______________________________________________；
    （四）______________________________________________。
    （2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
    A．品红溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。
    （3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
    A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。
    查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：

    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1565[
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		┄
     
    试回答下列问题：
    （1）在铝热反应中金属铝表现出       性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取       。（填序号）
    ①Fe；②Cr（铬）；③V（钒）；④Ca；⑤Mn
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                                             。
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则
    ①物质甲是               （填化学式）。
    ②该同学的实验方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
    理由：                                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

    请回答下列问题:
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　                   。 
    （2）第②步加H2O2的作用是　                             ; 
    调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。 
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

    上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
    从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　                    ; 
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　              。 
    a.未干燥锥形瓶
    b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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