【题目】下列方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 观察溶液颜色 B. 加入碳酸氢钠溶液
C. 加入紫色石蕊溶液 D. 加入酸性高锰酸钾溶液
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为________（填字母）， 理由是_______________________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是___________。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是________________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。
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【题目】硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A．-3B．+1C．+3D．+5
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子
B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变
C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小
D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
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【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18个族 B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 短周期是第一、二、三、四周期 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
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【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
（1）常温常压下,现有下列十种物质:
①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4
上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。
（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。
（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：
(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。
(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。
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【题目】Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。
(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_________。
(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。
(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：______。
(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。
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