Question

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液中的c（OH^-）为1×10^-10mol/L
B．溶液中的c（H⁺）为1×10^-4mol/L
C．溶液中由水电离出来的OH^-的浓度为1×10^-10mol/L
D．溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为10^-4mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，氢离子浓度为10^-4mol/L，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14计算c（OH^-）；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，根据稀释定律，稀释前后氢离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中的c（H⁺）；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，结合A的计算判断；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．
解答：解：A、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为=10^-4mol/L，所以溶液中c（OH^-）=mol/L=10^-10mol/L，故A正确；
B、1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为=10^-4mol/L，故B正确；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由A中计算可知溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，故C正确；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10^-10mol/L，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算、溶液pH的计算等，难度不大，A中注意酸（或碱）溶液稀释接近中性时应考虑水的电离．