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    【题目】氧化还原反应的本质是

    A. 原子和离子之间的重新组合 B. 物质的得氧和失氧

    C. 元素的原子或离子的电子转移 D. 元素的化合价升高或降低

    【答案】C

    【解析】A．化学反应的实质为原子重新组合，但不一定为氧化还原反应，A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加反应，B错误；C．氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，C正确；D．化合价的升降为氧化还原反应的特征，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（ ）

    A.C，Al、P
    B.N，Si、S
    C.O，P，Cl
    D.F，S，Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的

    A. FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

    B. FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

    C. 两者都能产生丁达尔现象

    D. 两者都不能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

    B. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    C. 在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量

    D. 其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A. 萃取、蒸发、分液 B. 分液、蒸馏、萃取

    C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

    A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g

    C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

    A.金属性：甲＞乙＞丁
    B.原子半径：辛＞戊＞甲
    C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
    D.形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：

    部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

    则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

    （2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

    ①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

    ②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

    （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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