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    某红色二元化合物M，受热分解得到两种单质，物质的量之比为2：1，一种为金属单质X，一种为非金属气态单质Y，Y是一种热值很高的清洁燃料．将金属X溶于稀硫酸酸化的H2O2，溶液逐渐变蓝，同时有气体产生，往蓝色溶液中加入结构与M类似的含钠元素的二元化物N．蓝色溶液逐渐有蓝色絮状沉淀，同时有Y产生．
    （1）M的化学名称
     
    ，N的电子式
     
    ．
    （2）写出蓝色溶液中加入N后的化学方程式
     
    ．
    （3）若Y的燃烧热为Q KJ/mol，写出Y燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）说明金属X溶于硫酸酸化的H2O2有气体产生的原因
     
    ．
    （5）金属X可以形成两种氧化物XO与X2O，如何用化学方法加以区分
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：Y为非金属气态单质，Y是一种热值很高的清洁燃料，则Y为氢气，将金属X溶于稀硫酸酸化的H2O2，溶液逐渐变蓝，可推断X为铜，红色二元化合物M，受热分解得到两种单质X和Y，物质的量之比为2：1，可推知M为CuH，往蓝色溶液中加入结构与M类似的含钠元素的二元化物N，蓝色溶液逐渐有蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，同时有氢气产生，可推知N为NaH，据此答题．
    解答： 解：Y为非金属气态单质，Y是一种热值很高的清洁燃料，则Y为氢气，将金属X溶于稀硫酸酸化的H2O2，溶液逐渐变蓝，可推断X为铜，红色二元化合物M，受热分解得到两种单质X和Y，物质的量之比为2：1，可推知M为CuH，往蓝色溶液中加入结构与M类似的含钠元素的二元化物N，蓝色溶液逐渐有蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，同时有氢气产生，可推知N为NaH，
    （1）根据上面的分析可知，M为CuH，化学名称为氢化亚铜，N为NaH，N的电子式为Na+[：H]-，
    故答案为：氢化亚铜；Na+[：H]-；
    （2）蓝色溶液为硫酸铜溶液，加入NaH后会产生氢氧化铜沉淀和氢气，反应的化学方程式为CuSO4+2NaH+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+2H2↑，
    故答案为：CuSO4+2NaH+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+2H2↑；
    （3）Y为氢气，若Y的燃烧热为Q KJ/mol，则Y燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=2QKJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=2QKJ/mol；
    （4）铜溶于硫酸酸化的H2O2产生Cu2+，Cu2+对双氧水分解起催化作用，会使双氧水分解产生氧气，
    故答案为：Cu2+对双氧水分解起催化作用，会使双氧水分解产生氧气；
    （5）Cu2O在酸性溶液中会自身氧化还原，生成铜单质和铜离子，所以区分Cu2O和CuO可以将两固体分别溶于足量的硫酸溶液中，如果固体不能全部溶解且有棕红色固体残余，则为Cu2O，如果固体全部溶解则为CuO，
    故答案为：将两固体分别溶于足量的硫酸溶液中，如果固体不能全部溶解且有棕红色固体残余，则为Cu2O，如果固体全部溶解则为CuO．
    点评：本题主要考查了铜及其化合物的相关知识，中等难度，解题的关键是物质推断，注意元素化合知识的灵活运用．
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    （1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为
     
    ；
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    ；
    （3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是
     
    ．

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    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）写出反应①的化学方程式
     
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     

    （3）写出反应④的离子方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．

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    （1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
     

    （2）图中C点表示当加入
     
    molNaOH时，Al3+已经转变为
     
    ，Mg2+已经转变为
     
    ．
    （3）图中线段OA：AB=
     

    （4）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段
     
    DC段
     
    ．

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    .
     
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