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    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA
    C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA
    D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA

    分析 A、D218O的摩尔质量为22g/mol；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；
    D、铁和硝酸反应，最终生成的铁可能为+3价，也可能为+2价．

    解答 解：A、D218O的摩尔质量为22g/mol，故2.0gD218O的物质的量小于0.1mol，则含有的质子数小于NA个，故A错误；
    B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个杂化轨道，故1mol氨气中含4NA个，故B正确；
    C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含离子共3NA个，故C错误；
    D、铁和硝酸反应，最终生成的铁可能为+3价，也可能为+2价，故1mol铁转移的电子数可能为2NA个，也可能为3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
    C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．青铜的熔点比纯铜和锡都高B．陶瓷的主要成分为硅酸盐
    C．古代的纸张主要成分为蛋白质D．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据史书记载，我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药．其中配方中的“硝”是指（　　）
    A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
    B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
    C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
    D．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要称取固体Na2SO4的质量是2.8g，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．

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