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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱

B. 地沟油可用作工业上制肥皂

C. 用燃烧的方法鉴别人造丝(纤维素)和蚕丝织物

D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

【答案】A

【解析】A. 醋酸滴加到纯碱中产生气泡,滴加到食盐中无明显现象,故生活中能用食醋区分食盐和纯碱,选项A不正确;B. “地沟油”中含有许多对人体有害的物质,所以禁止食用,但地沟油属于酯类物质,在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油,高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分,故可以用来制肥皂,选项B正确;C. 蚕丝主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味,人造丝遇火起火苗,有塑料味,火熄后边缘会留下硬质的胶块,故可用燃烧的方法鉴别人造丝(纤维素)和蚕丝织物,选项C正确;D. 硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气,可用作袋装食品的干燥剂,选项D正确。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I2S2O32-+I2=S4O62-+2I
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L1I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂,将相应序号填在横线上。

A.加热升华 B.蒸发结晶 C.蒸发浓缩、冷却结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.点燃

H.洗气

(1)分离沙子和碘的混合物__________。

(2)除去CO中的CO2__________。

(3)分离水和四氯化碳的混合物__________。

(4)从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾__________。

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )(已知两者互溶)__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离,电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验:
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
请回答:
(1)A的化学式为;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为a和b,则a b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为 (用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1

B. 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

C. 在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1

D. 1mol H2的质量是1g,它所占的体积是22.4L·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中,蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过,由此可以判断(  )
A.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质可以透过滤纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳、实验探究是学习化学的有效方法。

1现有反应:①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2

分析反应①和②,可以得到:Cl2 Br2 I2三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________

2已知:①CCl4不溶于水,且密度比水大

Cl2Br2I2在水中的溶解较小,而易溶解在CCl4

③溴、碘的CCl4溶液分别呈橙红色和紫红色。

某同学想通过实验的方法比较Cl2I2的氧化性,于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,发现CCl4层变成紫红色,反应的方程式为_________________,证明了上述结论。

3该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:

①写出CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式,并配平:____________

+ +H2O→ HIO3+

②此过程中的还原剂是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍,W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是

A. 原子半径:X>Y>Z>W

B. Y位于第三周期第ⅢA族

C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清

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