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    11．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气，则该金属的相对原子质量为$\frac{3b}{a}$．

    分析 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐，设盐的化学式为R2（SO4）3，根据反应的化学方程式，由金属与生成氢气的质量关系，计算出金属的相对原子质量．

    解答 解：设金属R的相对原子质量为m
    2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑
    2m                                    3×2
    bg                                      ag
    则m=$\frac{bg×3×2}{2×ag}$=$\frac{3b}{a}$；
    故答案为：$\frac{3b}{a}$．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，根据化合价写出硫酸盐的化学式和反应方程式是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
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    C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于硫及其化合物说法正确的是（　　）
    A．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
    B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
    C．二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性
    D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关晶体的说法中一定正确的是．（　　）
    ①原子晶体中只存在非极性共价键；
    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；
    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
    ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；
    ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；
    ⑦离子晶体熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时，化学键不破坏；
    ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．
    A．②④⑤⑦B．⑥C．⑥⑦D．⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
    B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤
    C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
    D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等
    B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
    C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L•min）
    D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L

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    8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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