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    2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）
    A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰
    C．加热高锰酸钾D．加热双氧水

    分析 实验室制备氧气可以利用氯酸钾加入二氧化锰催化剂加热分解生成氯化钾和氧气，也可以加热高锰酸钾固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热过氧化氢分解生成水和氧气，或过氧化氢加入催化剂二氧化锰等不需加热分解生成氧气，据此制备方法分析选项反应的条件难易．

    解答 解：A．氯酸钾加热到熔融才开始慢慢分解生成氧气，速率慢，需要加热的温度高；
    B．加热氯酸钾和二氧化锰，二氧化锰催化作用，在温度较低条件下分解，反应速率快；
    C．加热高锰酸钾固体，分解温度低，反应速率大；
    D．过氧化氢受热易分解，反应速率快，
    上述分析可知制备氧气最难的是加热氯酸钾固体分解制备氧气，
    故选A．

    点评 本题考查了实验室制备氧气的方法和反应条件分析判断，注意知识积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中c（Ca2+）增大
    C．溶液pH值增大D．溶液pH值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中液体
    ⅠCu、稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s）、浓氨水NH3
    Ⅲ过氧化钠、水O2H2O
    Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （2）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母）．
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
    （4）该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②使量气管与干燥管两端液面相平；③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
    编号镁铝合金量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是c．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．增大体系压强
    d．使用高效催化剂
    （2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
    （3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定量混合物在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．C的体积分数增大D．A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．将氢氧化钠溶液和氯化铝溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元 素的质量相等，则原氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    A．3：1B．4：1C．3：2D．7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知25℃，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
    B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
    C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
    D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．
    电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸．
    电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱．
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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