Question

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。

(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出

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(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量

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(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力

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(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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Answer 1

【答案】

(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：

NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH^－的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出

(2)合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量

(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－，HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力

(4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO₂就是其中的一种。CO₂在水中存在溶解平衡：CO₂(g) CO₂(aq)，化学平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO₂(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫

【解析】

试题分析：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH^－的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，所以氨气逸出。

(2)合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量。

(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－，HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力。

(4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO₂就是其中的一种。CO₂在水中存在溶解平衡：CO₂(g)CO₂(aq)，化学平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO₂(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫。

考点：考查外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡的有关应用

点评：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。