反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中.当有6mol e-发生转移时.被氧化与被还原的物质的物质的量之比为( ) A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，当有6mol e^-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（　　）

A、1：1	B、1：2
C、2：1	D、3：1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：NO₂与水反应方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．

解答： 解：NO₂与水反应产生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，
由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO₂物质的量之比为1：2，
所以被氧化的NO₂与被还原的NO₂的物质的量之比为2：1，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO₂物质的量之比．

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．
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a．2H₂O

电解

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g．
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．

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