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反应:A(气)+3B(气)2C(气); ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

C

【解析】

试题分析:由于降低温度,正反应速率和逆反应速率都变小,该反应是放热反应,所以温度降低平衡向放热方向移动,即向正反应方向移动,答案C正确。

考点:影响平衡移动的因素。

练习册系列答案
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下列说法中,正确的是

A.分解反应一定是氧化还原反应

B.非金属单质在化学反应中一定是氧化剂

C.金属单质在化学反应中一定是还原剂

D.元素由化合态转化为游离态,该元素一定被还原

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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,该反应的热化学方

程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.4 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石一定比石墨稳定

C.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ·mol-1,则提供483.6 kJ热量时,一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H=b kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=(2a﹣b) kJ·mol-1

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在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是

A. B.

C. D.c(OH-)

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水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸.

C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体

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科目:高中化学 来源:2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭

粉与H2的物质的量之比是

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2

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(12分)下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。

(2)甲装置中通入CH4的电极反应为

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,

丙装置中D极的产物是 (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH =_______ 。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3

B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO-)=c(K+)

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镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等,下列叙述正确的是

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