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    17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
    D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
    B、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故B不符合；
    C、二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，所以温度升高平衡移动，能用化学平衡移动原理解释的，故C不符合；
    D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成．

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）虚线框内有一处错误，请指出C中导气管应该长进短出，装置B的作用是验证有二氧化硫生成．
    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序号）
    甲：防止SO2干扰CO2的检验   乙：吸收CO2气体     丙：检验SO2
    （4）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱．
    （1）步骤①先通入水中的气体是氨气．析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
    （2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量．过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的盐酸滴定．实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．所用的指示剂是甲基橙．
    （3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱．若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量．若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为-1.9%，可能造成该实验误差的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
    C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
    D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．金属性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
    C．稳定性：HCl＞HBrD．同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
    B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
    C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
    D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如图：

    （1）II中含氧官能团的名称醛基．
    （2）反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2．
    （3）I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）下列说法正确的是BC．
    A．I和V均属于芳香烃                    B．II能发生银镜反应
    C．lmolII与4molH2发生加成反应     D．反应③属于酯化反应
    （5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C9H13ON
    （6）与I互为同分异构体的芳香族化合物共有4种，其中VI遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的VI的结构简式．
    （7）一定条件下，化合物VII     也能发生类似反应④的环化反应，VII的环化产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子
    B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
    C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
    D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）国际奥运会火炬使用的燃料通常是丙烷（C3H8）或丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1
    （2）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ/mol
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．

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