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20.有一个十肽A,其分子式为C 65861712,A完全水解可以得到以下4种氨基酸:

试通过计算(或推理)确定四种氨基酸的个数.

分析 有一个十肽A,其分子式为C 65861712,如都含有1个氨基,则含有的N原子数为10,则分子中含有12个N,说明一定含有2个赖氨酸,如只含有1个羧基,则10分子氨基酸脱去9分子水,含有的O原子数应为2×10-9=11,而分子中含有17个O原子,则说明含有3个谷氨酸,结合分子式中C、H个数确定甘氨酸和苯丙氨酸,以此解答该题.

解答 解:(1)求谷氨酸和赖氨酸个数用构造法.四种氨基酸,三种类型,每种类型各取一种分别缩聚(构造模型)得:

分析三种模型的不同,可以得出如下结论:
a.肽分子中若没有谷氨酸,则O原子数比肽数的2倍多1;肽分子中若没有赖氨酸,则N原子数等于肽数.
b.肽分子中每增加一个谷氨酸就增加两个O原子,每增加一个赖氨酸就增加一个N原子.
那么,肽分子中的赖氨酸数目为:12-10=2,肽分子中的谷氨酸数目为$\frac{17-(10+1)}{2}$=3,
(2)求甘氨酸和苯丙氨酸个数用残基法:
65861712+9H 2O-2C 61422-3C 594N=C 3849105
3849105是5个氨基酸的总式,
可知1个甘氨酸,4个苯丙氨酸符合题意,
答:四种氨基酸按题给顺序分别是1、2、3、4个.

点评 本题考查有机物结构和组成的计算和推断,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握有机物的分子式与组成元素的特点,首先要求考生识记氨基酸脱水缩合的概念,掌握氨基酸脱水缩合过程,能根据N原子数目计算出氨基酸数目;其次要求考生能根据氧原子数目计算出谷氨酸的数目,再进而根据C和H原子数目计算出甘氨酸和丙氨酸的数目,难度中等,

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物.

请回答下列问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为C5H10O2
(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为
(3)D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr.
(4)反应①的化学方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH.
(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:
a.能够发生水解               
b.能发生银镜反应
c.能够与FeCl3溶液显紫色     
d.苯环上的一氯代物只有一种.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2},△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S,△}$[Cu]→[CuSO4]
(1)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是O(填元素符号).
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是sp2,其立体结构是V形.
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液.写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键.
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm. (用含d和NA的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有机物A 是农药生产中的一种中间体,结构简式如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A.1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
B.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.1mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外.两种元素位于第四周期同一族.
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(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为F、N、O、C(用元素符号表示).
(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键F-H…O、O-H…F.
(4)R的基态原子的价层电子排布式为3d64s2,R元素位于周期表的d区.
(5)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如图所示:

图A中原子堆积方式为体心立方,A、B中R原子的配位数之比为2:3.A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为b3:2a3

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9.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成α萜品醇G的路线之一如下:

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(1)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:
(2)B的分子式为C8H14O3;写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
(3)B→C的反应类型为取代反应.
(4)C→D的化学方程式为
(5)试剂Y的结构简式为CH3MgBr.
(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:

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10.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(  )
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
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