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    两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

    （1）甲组：
    ①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有           ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有         。
    ②乙二酸受热分解的化学方程式为                                  。
    （2）乙组：
    ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为                                    。
    ②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为                                           。
    （ 8分）（1）①CO2； CO。 ②HOOC—COOHCO2↑＋CO↑＋H2O
    （2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  ②草酸会和石灰水产生浑浊

    试题分析：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
    ②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。
    （2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2＝2Na2CO3+O2。
    ②由于草酸易挥发，则去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验，将导致挥发出的草酸和石灰水反应生成难溶性的草酸钙而变混浊，所以不能说明。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是
     
    		    实验目的
    		             实验方案
    A
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2
    B
    		证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
    		向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
    C
    		可以鉴别这两种溶液
    		将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加
    D
    		测定铝箔中氧化铝的含量
    		取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    (1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
    (2) 写出下列反应的化学方程式
    反应①________________________________________________________
    反应④________________________________________________________
    (3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
    ________________________________________________________________。
    ② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
    ________________________________________________________________。
    ③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
    工业ZnO浸出液滤液滤液
    滤饼ZnO
    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题:
    （1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

    图1                                      图2  
    (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。
    (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的           (填“体积’’或“质量’’)。
    (3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

    ①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。
    ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为            。
    (4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
    实验方案
    		           实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
    		(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    		(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(D)剧烈反应,产生可燃性气体
    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
    		(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
    		(F)生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
    (2)实验用品：仪器：①      ②     ③     ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；
    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式                                   。
    (4)实验结论：                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

    （1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。
    A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3
    （2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。
    A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3
    （3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
    A．稀硫酸；B．锌粒；C．某溶液；D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

    请回答下列问题：
    ⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是         （填名称）。
    ⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
    装置D中：                        
    装置F中：                        
    ⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是            （填装置编号）。

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