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    12．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（　　）
    A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同一物质

    分析 A．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
    B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
    C．根据同位素是质子数相同，中子数不同的原子；
    D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构组成完全相同为同一种物质．

    解答 解：C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体，故选A．

    点评 本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体的概念及概念中的要点是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1）

    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp2，b对应的物质是金刚石，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为90．
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于离子晶体．
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN-．
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgCNi3； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H2O分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B 滴定前锥形瓶有少量水
    C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）能够发生加成的烃有4种；
    （2）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）
    A．所用氢氧化钠已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量的氢氧化钠残留在烧杯中
    D．用带游码的托盘天平称2.4g氢氧化钠时误用了“左码右物”的操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
    c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
    D．草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

    （1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2．
    （2）写出A→D反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出G→E反应的离子方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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