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    6．下列不能用胶体的有关知识解释的是（　　）
    A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
    D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    分析 向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．

    解答 解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误；
    B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误；
    C．氢氧化铁胶体与盐酸反应生成氯化铁溶液，为黄色，故C正确；
    D．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    ①该反应还原剂是H3PO2（写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1所示．
    ①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+（CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓）（任写一个）．
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4．从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生．
    ②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于配合物的说法中，正确的是（　　）
    A．配合物的外界是指配合物中的阴离子
    B．只有过渡金属元素能形成配合物
    C．Fe（SCN）3不属于配合物
    D．Na3[AlF6]的中心原子的配位数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（　　）
    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制，则：
    （1）需要量取该浓硫酸的体积为6.3mL；
    （2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
    （3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）

    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
    A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择（　　）
    A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素
    C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱

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    18．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式Cn（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
    C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为2589.6kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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